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Solvação

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Solvação não é um termo aceito no dicionário que elabora o Real academia espanhola (RAE ) Esse é um conceito geralmente usado no campo da química com referência ao processo que envolve a atração e a associação dos íons de um soluto e as moléculas de solvente .

Para entender a noção, portanto, precisamos primeiro saber a que outros termos se referem. Se chama dissolução à mistura homogênea do tipo composta por solvente (também conhecido como solvente ) e um ou mais solutos . Nesta mistura, os solutos se dissolvem no solvente: dessa maneira, há um nível mais alto de solvente do que os solutos na solução.

Quando os íons do soluto se dissolvem, ocorre a solvatação. Esses íons se separam e começam a ser cercados pelas moléculas que compõem o solvente. A solvatação do íon está ligada à sua tamanho , pois depende da quantidade de moléculas de solvente que o rodeiam.

Pode-se dizer que a solvatação ocorre a partir de as interações de um soluto com um solvente , que levam à estabilização do soluto na solução. O processo requer que os íons da rede cristalina sejam liberados: para isso, é necessário quebrar a atração que existe entre os íons devido à energia reticular . Os íons solutos, quando associados a moléculas de solvente, liberam uma classe de energia que é chamado energia livre de solvatação .

É importante não confundir os conceitos de solubilidade , dissolução e solvatação, embora possam ter certas semelhanças a olho nu. Enquanto a solução se refere à adição de soluto em um solvente ou para aumentar a porcentagem de solvente em uma dada solução de existência anterior, o termo solubilidade refere-se à quantidade máxima que pode ser adicionada do soluto ao solvente antes da sua a formação é precipitada, isto é, um excesso de soluto não dissolvido é formado.

Tomando a solvatação, é possível falar sobre estado solvatado descrever a situação em que um íon de uma determinada solução é complexado por moléculas do solvente. O termo complexo, entretanto, significa formado por um mínimo de dois componentes que estão associados através de uma ligação química chamada de coordenação, que geralmente é menos forte que um ligação covalente normal

Outro conceito que entra em jogo nesse contexto é o do solvente polar . Este é um que possui uma estrutura molecular com dipolos e geralmente possui uma constante dielétrica alta. Suas moléculas polares são capazes de realizar a solvatação de íons, pois podem alterar a orientação da porção que é parcialmente carregada no íon como resultado da atração eletrostática.

O referido processo de solvatação de íons resulta na estabilização do sistema. Entre os solventes polares mais conhecidos, o agua está em primeiro lugar, pois é o que foi mais estudado e o mais fácil de encontrar na natureza; Este grupo também inclui sulfóxido de dimetilo, acetonitrilo, metanol, amoníaco, acetona, etanol e carbonato de propileno. Eles podem ser utilizados para a dissolução de sais, entre outros compostos inorgânicos.

Há mais de um tipo de interação molecular que ocorre durante a solvatação: dipolo iônico, ponte de hidrogênio, forças de Londres ou atração dipolo-dipolo . Exceto pelas forças de Londres, o restante é encontrado apenas em solventes polares. Enquanto isso, íons íons são dados em solventes iônicos (um possível caso é a fase fundida).

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